（1）解：A、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故错误；
B、金的密度比铜、锌的都大，属于铜锌合金的密度仍然小于金的密度，因此可以通过物理方法测密度鉴别真伪；
C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，因此可以利用金属的置换反应鉴别真伪；
D、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而仅不反应，因此有气体放出者为假；可以利用酸鉴别真伪；
故选项为：A．
（2）①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；
②读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱能产生压强，对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定，因而正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
③比较三组数据可以知道，2g合金只能生成44.4mL氢气，而由第三次可知生成44.4mL氢气只消耗15ml稀硫酸，所以2g合金中的锌和15ml稀硫酸可恰好完全反应产生44.4mL（44.4mL÷1000mL/L×0.09g/L=0.004g），即第一次合金和稀硫酸恰好完全反应，因此所用合金与稀硫酸的质量比为：2g：（15mL×1.08g/cm3）=1：8；
设2g铜锌合金中含有锌的质量为x，反应硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.004g
= x=0.13g
= y=0.196g
a．铜锌合金中铜的质量分数=×100%=93.5%
b．硫酸的质量分数为：×100%=1.21%．
答：铜锌合金中铜的质量分数为 93.5%，稀硫酸的溶质质量分数为1.21%．
故答案为：（1）A （2）①不变 ②调节两边液面相平
③设2g铜锌合金中含有锌的质量为x，反应硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.004g
= x=0.13g
= y=0.196g
a．铜锌合金中铜的质量分数=×100%=93.5%
b．硫酸的质量分数为：×100%=1.21%．
答：铜锌合金中铜的质量分数为 93.5%，稀硫酸的溶质质量分数为1.21%．
答：铜锌合金中铜的质量分数为 35%，第一次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，质量比为1：8，稀硫酸的溶质质量分数为1.21%．
