不要被无知的人误导
酸性溶液中，由于HSO4-的生成，溶解度会有少许的增加，如果是热浓硫酸，则可以显著溶解
在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡:
BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2-
当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2- + H+ =HSO4^-
这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解．
硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．
中性条件下，溶液中氢氧根离子浓度比酸性条件下的溶液高，而钡离子可与氢氧根形成氢氧化钡（氢氧化钡溶于水），促进溶解。所以硫酸钡在酸性环境中的溶解度比在中性环境小
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