Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比

由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合复分解反应的特点，则可推测A沉淀为Fe（OH）₃；因为“Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂”，则可推测灰绿色沉淀成分为Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物．
方法一、（3）由题意“Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃”，则可知：生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，理由为：防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触或其它正确方法；
方法二、（1）Fe和过量稀H₂SO₄反应，可写其化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）氢气为可燃性气体，一定要验纯；气体排出，试管内压强变小，则硫酸亚铁与多余的硫酸都进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）因为密封，无氧气，Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色的理由：隔绝了氧气；
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体，看法是：如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以；
（2）提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子（合理即可）：铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧．
故答为：Fe（OH）₃；Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物；
方法一：（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触或其它正确方法；
方法二：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）验纯；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）隔绝了氧气；
[反思与应用]：
（1）如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以；
（2）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧．