82问答网 > 将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向

将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向

2025-04-01 23:25:36

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回答1：

将一定量的铁、铜组成的混合物加入到稀HNO₃中，金属完全溶解生成金属硝酸盐及NO，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则沉淀中含有氢氧根的质量为17.55g-9.9g=7.65g，其物质的量为

7.65g

17g/mol

=0.45mol，由电荷守恒可知金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.45mol．
A．根据电子转移守恒可以计算n（NO），但NO所处条件不确定，无法计算其体积，故A错误；
B．根据电荷守恒计算硝酸盐中硝酸根物质的量，根据电子转移守恒计算n（NO），根据N元素守恒计算参加反应硝酸物质的量，故B错误；
C．不隔绝空气情况下，FeO不稳定会被氧化，故C错误；
D．当生成沉淀达到最大量时，若金属与硝酸恰好完全反应，此时消耗NaOH最少，溶液中溶质为NaNO₃，根据电荷守恒，溶液中n（NO₃^-）=0.45mol，故n（NaNO₃）=0.45mol，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.45mol，此时消耗NaOH溶液体积为

0.45mol

6mol/L

=0.075L=75mL，若硝酸剩余，则消耗氢氧化钠大于75mL，故当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75mL，故D正确，
故选D．