如何用用得失电子配平化学方程式，求详细过程

利用电子得失配平化学方程式
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。
2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。
2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
例1、
Fe2O3+
CO——
Fe+
CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+
CO——
Fe+
CO2
↓3×2
↑2
求最小公倍数
Fe2O3+
CO——
Fe+
CO2
↓3×2×1
↑2×3
(1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质
(1)Fe2O3
+
(3)CO
——Fe
+
CO2
配平其余物质
(1)Fe2O3
+
(3)CO
＝(2)Fe
+
(3)CO2
再如
KBr
+
H2SO4(浓)—
K2SO4
+
SO2
+
Br2
+
H2O
Br：
-1→
0
上升1
S：
+6→
+4
下降2
最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4
+6价S)
所以升降法配平：
Br：
-1→
0
上升1×2
S：
+6→
+4
下降2×1
1应配在生成物的SO2上，
(2)KBr
+
H2SO4(浓)—
K2SO4
+
(1)SO2
+
Br2
+
H2O
余下观察配平：
(2)KBr
+
(2)H2SO4(浓)＝
(1)K2SO4
+
(1)SO2
+
(1)Br2
+
(1)H2O
追问：老师可不可以用一个化学方程式具体教我一下，
追答：例1、
Fe2O3+
CO——
Fe+
CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+
CO——
Fe+
CO2
↓3×2
↑2
求最小公倍数
Fe2O3+
CO——
Fe+
CO2
↓3×2×1
↑2×3
(1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质
(1)Fe2O3
+
(3)CO
——Fe
+
CO2
配平其余物质
(1)Fe2O3
+
(3)CO
＝(2)Fe
+
(3)CO2
再如
KBr
+
H2SO4(浓)—
K2SO4
+
SO2
+
Br2
+
H2O
Br：
-1→
0
上升1
S：
+6→
+4
下降2
最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4
+6价S)
所以升降法配平：
Br：
-1→
0
上升1×2
S：
+6→
+4
下降2×1
1应配在生成物的SO2上，
(2)KBr
+
H2SO4(浓)—
K2SO4
+
(1)SO2
+
Br2
+
H2O
余下观察配平：
(2)KBr
+
(2)H2SO4(浓)＝
(1)K2SO4
+
(1)SO2
+
(1)Br2
+
(1)H2O