| 根据元素正在周期表中的分布，可以确定A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K． （1）S元素位于第三周期ⅥA族，原子结构示意图为： ，故答案为：第三周期ⅥA族； ； （2））K、S、Cl三种元素的原子形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越大，即S 2- ＞Cl - ＞K + ，故答案为：S 2- ＞Cl - ＞K + ； （3）C、O两元素形成的化合物一氧化碳和二氧化碳中含有的化学键类型均是共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成的是共价双键，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O； （4）非金属强的单质氯气能置换非金属性弱的单质S，即H 2 S+C1 2 =2HCl+S，单质钠和水反应置换出氢气 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，但是金属铝和水不反应，证明钠的金属性强于金属铝， 故答案为：H 2 S+C1 2 =2HC1+S；2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑． |
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