（1）电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑），故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；
（2）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的移动方向是从负极流向正极，即从左向右，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；从左向右；
（3）电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol，故答案为：1mol；
（4）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%＞a%，得到c%＞a%＞b%，故答案为：c＞a＞b；
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