甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g

（1）反应的化学平衡常数K=

[CH3OH]

[CO][H2]2

，
a．恒温、恒容条件下，对于反应前后气体体积变化的反应，当容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡，故a正确；b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，则可以得出反应只是向着正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故b错误；
c．保持容器体积不变，升高温度，平衡向着逆向进行，可降低CO的转化率，故c错误；
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间不会提高CH₃OH的产量和反应物的转化率，故d错误．
故答案为：

[CH3OH]

[CO][H2]2

；a；
（2）升高温度，平衡向着逆向进行，可降低CO的转化率，但是温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡状态所需时间短，即，故答案为：；
（3）根据盖斯定律，反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）与反应①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
将

1

2

（①-②+③×4）可得CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），所以反应的焓变△H=

b?a?4c

2

kJ?mol^-1，
故答案为：

b?a?4c

2

；
（4）根据装置可以知道d出生成大量的水，所以e电极是通入的氧气，发生电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，根据反应2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g），当消耗甲醇2mol时，转移电子为12mol，所以当6.4g甲醇即0.2mol甲醇完全反应生成CO₂时，转移电子是1.2mol，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；1.2．