蛋壳中碳酸钙含量的测定为什么要用氧化钙的质量分数表示?????????

2025-04-13 20:53:04
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回答1:

有效氧化钙的测定有如下两种方法:
?蔗糖法
?原理
氧化钙在水中的溶解度很小,20℃时溶解度为1.29g/?加入蔗糖就可使
之成溶解度大的蔗糖钙,再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量,反应如下:
C12H22+O11+CaO+2H2O—→C12H12O11?CaO?2H2O
C12H22O22O11?CaO?2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O
?试剂
?蔗糖:化学纯。
?�酸:).5N标准溶液。
?酚�指示剂。
?操作
迅速精确称取0.4~0.5g研成细粉的试样,置於250ml具有磨口玻塞的锥
形瓶中,加入4g化学纯蔗糖及小玻球12~20粒,再加入新煮沸而已冷�的蒸
馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min,以酚�为指示剂,用0.5N�酸标准溶液
滴定至红色恰好消失,并在30s内不再现红色为止。
?计算
按下式计算有效氧化钙的含量:
NV×0.028
CaO(%)=———— ×100
W
式中:N——�酸标准溶液的当量浓度;
V——滴定时所耗用的�酸标准液的量(ml);
W——试样量(g);
0.028——与1ml1N�酸相当的氧化钙的量(g)。
?注意事项
测定时,不应使氧化钙生成碳酸钙,所以要用新煮沸过而尽量除去二氧
化碳的蒸馏水,以免氧化钙溶於水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用
生成碳酸钙,使消耗的�酸标准溶液量偏低。再者,因蔗糖只与氧化钙作用
,而不与碳酸钙作用,所以称量试样要迅束,否则氧化钙会吸收空气中的二
氧化碳变成碳酸钙,导致结果偏低。
?酸量法
?原理
有效氧化钙溶於水后生成氢氧化钙,可用酸滴定氢氧化钙,从而测出有
氧化钙的含量。反应如下:
CaO+H2O—→Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl—→CaCl2+2H2O
?试剂
?0.1N�酸标准溶液。
?酚�指示剂。
?测定方法
准确称取研磨细的试样1g左右,置於烧杯内,加入刚煮沸过的蒸馏水约
300ml,搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中,将瓶加塞不时摇动,约20min
后冷�,再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。混匀,过滤(过滤要迅速)。弃

去最初100ml滤液,吸取50ml入锥形瓶中,以酚�为指示剂,用0.1N�酸标
准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
? 计算
NV×0.028×1000
CaO(%)=————————×100
W×50
试中各项意义同蔗糖法。
?注意事项
?所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
?过滤要迅速,以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙,而使
结果偏低。