A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．
A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为12S22P2，则B为C元素；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，应为N元素，对应的氢化物为氨气，D原子未成对电子与周期数相同，核外电子排布式为12S22P4，原子核外未成对电子数为2，为O元素，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小，应为Na元素；F原子价电子nsn-lnpn+l，可知n=3，应为S元素，G单质是硬度最大的金属，应为Cr，
（1）由以上分析可知G为Cr，位于周期表第4周期ⅥB族，基态原子价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（2）C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，键角分别为109°28′、107°18′、104°5′，最简单氢化物的键角由小到大的顺序为O、C、N，
常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F，分别为金刚石、Na2S、H2O及H2S，其中金刚石为原子晶体，沸点最高，Na2S为离子化合物，H2O含有氢键，H2S沸点最低，
故答案为：O、C、N；C、Na2S、H2O、H2S；
（3）O和F位于周期表相同周期，从左到右电负性逐渐增强，可根据与氢气反应的剧烈程度以及对应的化合物的化合价判断，与颜色、最外层电子数目的多少无关，
故答案为：＜；BC；
（4）离子化合物CA5为NH4H，为离子化合物，含有离子键、配位键、极性键，不含非极性键和金属键，故答案为：BD；
（5）B2A4为C2H4，结构简式为CH2=CH2，每个C形成3个δ键和1个π键，则为sp2杂化，且1mol中含有5molσ键，故答案为：sp2；5；
（6）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na+离子数目=1+12×=4、Cl-离子数目=8×+6×=4，故晶胞质量=g，晶胞体积==cm3，令Cl-离子半径为r，则棱长为×4r=2r，故（2r）3=cm3，解得r=
