向NaOH溶液中加等浓度醋酸至过量，溶液的导电能力如何变化，变化速度是怎样的？写详细一点吗，谢谢

溶液的导电性能和溶液中离子的总量有关。
氢氧化钠溶液和醋酸是等浓度，1摩尔的氢氧化钠电离出1摩尔的钠离子和1摩尔的氢氧根离子。逐渐加入等摩尔浓度的醋酸后，醋酸和氢氧化钠发生中和反应，而导电的离子不会增加，因此，导电能力与加入醋酸的量是线性下降的关系，也就是随着醋酸的加入，导电能力等比例下降。达到等摩尔时，导电能力由于稀释的关系，只有氢氧化钠溶液的一半。等醋酸过量后，由于醋酸是弱酸，电离能力有限，由于对溶液稀释的关系，导电能力继续下降，但由于没有中和反应，醋酸毕竟也电离一部分，因此，导电能力下降将会减慢。

溶液的导电性是由溶液中游离的离子浓度决定的，浓度大则导电性好，反之则差。
醋酸属于弱酸，氢氧化钠属于强碱，向醋酸中滴加氢氧化钠溶液，会生成醋酸钠和水，醋酸钠相较醋酸电离的游离态离子浓度较高，所以溶液的导电性会逐渐增大。
醋酸钠是盐是强电解质 在水中完全电离 溶液导电性增强。
醋酸属于弱酸，氢氧化钠属于强碱，中和会生成醋酸钠和水，导致溶液中游离的离子浓度大大降低，所以溶液的导电性也相应降低。

导电能力会一直下降的，比如说1mol/l的氢氧化钠溶液，加入醋酸完全反应会生成0.5mol/l的醋酸钠，离子浓度变为原来一半，再加醋酸等于把醋酸钠进一步稀释，离子浓度又降低