二氧化硫中混有硫酸，为什么用饱和亚硫酸氢钠吸收？

那是因为亚硫酸氢钠与硫酸反应消耗了硫酸而且还产生了二氧化硫。
方程式为：2NaHSO3+H2SO4=2SO2+2H2O+Na2SO4
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A.
杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B.
吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C.
沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D.
加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E.
溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F.
结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G.
分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H.
分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K.
渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

二氧化硫不会再溶于饱和的亚硫酸钠，而硫酸又可以和亚硫酸钠反应生成二氧化硫

实验室收集二氧化硫常用排饱和亚硫酸氢钠的方法，因为二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠。以下是该实验设计思路：
①排液法
so2易溶于水（常温常压一体积水约能溶解40体积的so2），因此不能用排水法收集，可以换用不溶so2的液体进行收集，如饱和亚硫酸氢钠溶液；
②排空气法
因为so2密度比空气大，可用向上排空气法收集。
③注意事项
由于二氧化硫是一种大气污染物，所以制取、收集应谨慎小心，用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液。实验结束后将导管内的so2吹入碱液以防污染空气。
④实验装置
（排饱和亚硫酸氢钠的方法收集二氧化硫）
（向下排空气法收集二氧化硫）