以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8S

（1）依据题意，黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂；根据关系式：8SO₂→44e^-，6molSO₂生成时，转移33mol电子，
故答案为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂；33；
（2）标准状态下1120m³SO₂气体，达平衡后放出热量为4.728×10⁶kJ，此时SO₂转化率为96%；△H=-2×

4.728×106×96%kJ

1120×103L/22.4L?mol?1

=-197 kJ/mol；故热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol；故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol；
（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd，故答案为：abd；
（4）根据关系式：
3FeS₂～2Cr₂O₇^2-
3×120      2
m（FeS₂） 0.0200×25.00×10^-3
m（FeS₂）=

3×0.0200×25.00×10?3×120

2

g=0.09000g
w（FeS₂）=

0.0900

0.100

×100%=90.0%；故答案为：90.0%；
（5）A．SO₃也能与NaOH溶液反应；A项不能测定硫酸尾气中SO₂含量；
B．KMnO₄只能氧化SO₂，B项可以测定硫酸尾气中SO₂含量；
C．碘氧化SO₂而淀粉溶液的蓝色消失，C项可以测定硫酸尾气中SO₂含量
D．氨水能吸收SO₂、微量的SO₃和酸雾，D项不能测定硫酸尾气中SO₂含量；
故答案为：BC．