甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△

（1）①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
④H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知②=①-③-④，△H₂ =△H₁-△H₃-△H₄=-90.1kJ/mol-（-41.1kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）=）-93.0 KJ/mol；
故答案为：-93.0 KJ/mol；
（2）①从图中可知从2min到4min时各物质的转化量为：△C（CO）：△C（H₂）：△C（CH₃OH）=（0.07-0.06）：（X-0.12）：（0.04-0.03）
化学反应中各物质的转化量之比等于方程式的计量系数得：（0.07-0.06）：（X-0.12）：（0.04-0.03）=1：2：1，解得X=0.14，
故答案为：0.14；
②250℃下，甲醇的平衡浓度是0.06mol/L，氢气的平衡浓度是0.12mol/L，一氧化碳的平衡浓度是0.04mol/L所以平衡常数K=

[CH3OH]

[CO][H2]2

=

0.04

0.06×0.12×0.12

；
故答案为：

0.04

0.06×0.12×0.12

；
③对比6min和8min时各物质的浓度可知改变条件后反应反应向正方向进行，按照转化量之比等于计量系数之比△C（CO）：△C（H₂）：△C（CH₃OH）=0.01mol/L：0.02mol/L：0.01mol/L，所以8min后三种物质的浓度应为：（0.06-0.01）mol/L、（0.12-0.02）mol/L、（0.04+0.01）mol/L，而8min后氢气的浓度为0.2mol/L，所以多加了0.1mol/L×10=1mol的氢气；
故答案为：增加了1 mol氢气；
④第8min时反应的浓度商Qc=

C(CH3OH)

C(CO)C(H2)2

=

0.05mol/L

0.05mol/L×0.2mol/L×0.2mol/L

=

1

0.04

≠K，所以此时不是平衡状态，故答案为：不是；
⑤从反应限度角度考虑：该反应而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；从速率角度考虑：温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，为提高经济效应，反应速率和限度应兼顾，所以选择温度一般控制在240～270℃；
故答案为：温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；
（3）根据CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂=-93.0 KJ/mol是一个放热，熵减小的反应，推知在通电条件下，可以发生CH₃OH（l）+H₂O（l）

电解

CO₂（g）+3H₂（g）．该反应中碳元素化合价由甲醇中-2价升高到二氧化碳中的+4价被氧化发生氧化反应；甲醇中的氢元素和水中的氢元素化合价由+1价降到0价被还原发生还原反应，电解池阳极发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑，
故答案为：CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑．