（1）电解硫酸盐时，溶液中氢氧根离子放电能力大于硫酸根离子，所以在阳极上析出氧气，根据实验现象判断，在阴极上析出铜，所以B极是阳极；阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑；根据实验现象知，溶液中铜离子得电子变成铜单质析出，氢氧根离子失电子变成水和氧气，所以其电池反应式为
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
故答案为：阳极； 4OH--4e-=2H2O+O2↑； 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．
（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
128g 4mol
1.6g 0.05mol
C（H + ）=＝＝0.1mol/L
所以pH=1；
根据电池反应式知，析出的物质是铜和氧气，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 CuO；
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
128g 32g
1.6g 0.4g
所以加入的质量=铜的质量+氧气的质量=1.6g+0.4g=2g
故答案为：pH=1；CuO；2．
（3）电解时阳极上析出氧气，阴极上析出氢气和铜，22.4L气体的物质的量为1mol，根据电解时阴阳极上得失电子守恒，列关系式为：n（H2）×2+n（Cu）×2=n（O2）×4，
1mol×2+n（Cu）×2=1mol×4，
n（Cu）=1mol
C（Cu 2+ ）==1mol/L
根据溶液中阴阳离子的电荷守恒列关系式为：C（Cu 2+ ）×2+c（K+）×1=c（SO42-）×2
所以c（K+）=2mol/L
故答案为：2mol/L．
