[化学-选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH₃，该化合物的空间构型和氨气相似，
（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；As；
（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，
故答案为：；氧；
（3）X与Z可形成化合物AsH₃，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；
（4）已知化合物As₂O₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，
则反应方程式为：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，
故答案为：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
 （5）X为N元素，非金属性较强，在同主族元素对应的氢化物中，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，稳定性较大，
因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高，则沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，
故答案为：稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃； NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高．