（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC

（一）（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比，故1：x=0.2：0.6，则x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）

△

3C（g）+2D（s），反应是气体体积不变的反应；
A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；
B．因气体的质量在变化，气体密度不再变化，说明达到平衡，故B正确；
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，均为正反应速率，关系始终存在，不能判断平衡，故C错误；
D．A的百分含量保持不变，说明达到平衡，故D正确；
故答案为：BD；
（二）（1）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应△H＜0，△S＜0，依据反应自发进行，△H-T△S＜0分析，低温下反应自发进行；
故答案为：＜；较低；
②、将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时的浓度商Qc=

2

2×32

=

1

9

，小于0.27，故反应向正反应进行；
故答案为：A；
③通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：Ⅱ中温度A为150℃，n （CO）/n（H₂）B为

1

3

，D为5，Ⅲ中n （CO）/n（H₂）C为

1

3

；
故答案为：150℃；5；
（2）①原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，图中b、c分别是甲醇、O₂；
故答案为：负，CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺；
②当电池消耗22.4L O₂（标况下）时物质的量1mol，依据电极反应，CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电子守恒计算得到，反应的定量关系，2CH₃OH（l）～3O₂，耗的甲醇的质量=

2

3

mol×32g/mol=21.3g，
故答案为：21.3g．