A、铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极反应式PbO2+2e-+4H++SO42-=+2H2O+PbSO4，由于反应生成的PbSO4是沉淀，所以正负极质量均增加，故A正确；
B、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）常温下不能进行，根据△G=△H-T△S＞0，则不能自发，已知该反应的△S＞0，所以该反应的△H＞O，故B正确；
C、溶度积Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、HF溶液加水不断稀释，使HF?H++F-电离平衡正移，则n（H+）增大，n（F-）减小，所以
=c(H+) c(HF)
的值始终保持增大，故D正确．
n(H+) V
n(HF) V
故选C．
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