(1)二氧化碳的质量：CO₂~~CaCO₃
44/x 100/20g x=8.8g
所以甲烷的质量： 18.8g—8.8g=10g
(2)n(CH4)=10g/16g/mol=0.625mol
n(CO2)=8.8g/44g/mol=0.2mol
n(CH4)— n(CO2)=0.625mol-0.2mol=0.425mol
(3)N=n*NA=[n(CH4)+n(CO2)]NA=(0.625mol+0.2mol)NA=0.825mol
1..收集到的气体为CH4，物质的量为14/22.4=0.625mol ,质量为0.625x16=10克
2..那CO2质量为18.8-10=8.8克。物质的量为8.8/44=0.2mol
CH4比CO2多0.625-0.2=0.425mol
3..0.625molCH4含C的量为1x0.625=0.625
0.2molCO2含C的量为1x0.2=0.2mol
共含C物质的量为0.625+0.2=0.825mol
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