高中化学，怎么比较混合溶液中，各离子浓度大小？

根据浓度的定义，摩尔浓度一般可以表示为 溶液中某种物质的物质的量/溶液的体积
假设A溶液和B溶液混合，则一般可以理解为：
某种物质的物质的量=某种物质在A溶液中的物质的量+某种物质在B溶液中的物质的量
=某种物质在A溶液中的摩尔浓度*A溶液的体积+某种物质在B溶液中的摩尔浓度*B溶液的体积
溶液的体积可=A溶液的体积+B溶液的体积
根据上述方法计算出各种离子的浓度后，再比较大小。
注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。

比较各离子浓度有两个方向的题目 一个是先有各个反应物 然后各种化学反应后得到混合溶液 比较（或算出）里面各离子浓度，这种是知道部分反应物的质量（或能算出其摩尔量），推知其他反应物，最后算出溶液中所有离子浓度大小；另一个是未知溶液（比如某工厂工业废水），告诉你其中大概又什么离子，然后你通过各种置换啊，或产生氢气啊等等反应把里面的离子含量弄清后（不要有遗漏，反应有些时候还要注意先后） 依据产物算出里面的各成分摩尔量，再算原溶液浓度。要不就由果推因，要不就由因推果。思路大致是这样，但每个题目具体也会有不同，难度不同，或加入一些陷阱等，最重要的是自己能看到题目能知道大概发生了什么反应，其化学方程式是什么。
其他情况暂时没想到，欢迎补充，哈哈哈

这种问题主要考虑溶液混合以后是否反应以及溶液中离子的电离与水解情况：通常来说盐溶液电离出的离子浓度最大，水解的离子浓度次之，水解产生的离子浓度较小，通过溶液的酸碱性，判断溶液中的氢离子与氢氧根离子的相对大小。例如0.2mol/L的CH3COONa与0.1mol/L的盐酸等体积混合，产生0.05mol/L的CH3COOH、0.05mol/L的CH3COONa与0.05mol/L的NaCl，混合后离子浓度关系Na+>CH3COO->Cl->H+>OH-。

考察的是各种离子化合物的电离程度，酸碱程度。需要记的是酸碱排列顺序以及很多的离子化合物的电离程度。还有就是酸性溶液会抑制弱酸的电离，碱性溶液会抑弱碱的电离等等。