谁能告诉我在Fe、Cu、NaCl溶液组成的原电池中发生反应的化学反应方程式啊

溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气的电子。以下是原电池反应式：

扩展资料：

原电池的工作原理：

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+

正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-

总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈

解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。

扩展资料：

电极判断

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

参考链接：

百度百科-原电池

溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+
正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
然后Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈

亲，这个铁、铜放在fecl3溶液中形成原电池
这个电池的负极就是铁，正极是铜
负极：fe-2e=fe2+
正极：2fe3++2e=2fe2+
总反应：fe+2fe3+=3fe2+
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

这个是铁和铜都不与NaCl反应，但是，Fe失去电子是因为和水中溶解的O2发生缓慢的反应，这一节在后面的金属的防护与腐蚀有介绍，这是铁的吸氧腐蚀，而铁和铜在水中不形成原电池，是铁的表面形成了水膜，从而在铁的表面形成原电池，使铁失去电子