次氯酸钠有漂白性吗

有漂白性。确切的说是次氯酸根中的氯的漂白性。

次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。

其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。

扩展资料

1、制备

氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：

Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O

注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：

3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

2、使用方法

选择成分为「次氯酸钠」之市售漂白水稀释后使用。一般漂白水多大部分浓度为5-6%。可利用稀释的家用漂白水消毒。

使用分六步骤：

（1）穿：穿上围裙、戴上口罩及手套，保护双手。

（2）稀：稀释漂白水。视消毒场所而改变稀释浓度。

（3）擦：以擦拭或浸泡方式消毒，勿用喷的，且要保持通风。

（4）停：擦拭后，静置5-10分钟，等待漂白水确实发挥杀菌功效。

泡消毒的接触时间则建议超过30分钟。

（5）冲：用清水冲洗或擦拭刚才清洁消毒的区域。

（6）弃：未使用完的漂白水，应采下列方式，才可丢弃。次氯酸钠会随时间逐渐分解，因此未使用完的漂白水，在24小时之后应丢弃。

参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

楼上两位做了粗略的回答,在下补充一下以求从化学原理角度完美地解答楼主的问题.
解:
是次氯酸根有漂白性,确切地说是次氯酸根中+1价的氯有强氧化性.其原因是氯是卤素(元素周期表中第7主族),原子最外层有7个电子,因此-1价的氯最为稳定(得到一个电子成为8电子稳定结构).而在水溶液中,次氯酸根中+1价的氯很不稳定,有很大倾向转变为-1价氯离子.在此反应过程中氯得到2个电子,化学价降低从而表现出强氧化性.
工业上次氯酸钠与次氯酸钙都是较常用的氧化剂.制法为:
2 NaOH+Cl2-->NaClO+NaCl+H2O
2 Ca(OH)2+2 Cl2-->Ca(ClO)2+CaCl2+2 H2O
反应属于氧化还原反应中的歧化反应.

PS:作为高中的化学课代表,楼主应该相信我~呵呵

次氯酸钠是强氧化剂，有漂白性，医疗上用做强消毒剂，可杀灭肝炎病毒，还可用于纺织品和纸浆的漂白。在—10℃以下时向50％氢氧化钠溶液和冰的混合物中通入氯气，可制成中等浓度的次氯酸钠溶液，保存在冷暗的地方。
化学式NaClO，式量74.45。没有无水状态的次氯酸钠。次氯酸钠的水溶液是碱性无色液体，能逐渐转化成氯化钠、氯酸钠和氧气，转化的速度取决于溶液的浓度及游离碱杂质的浓度，在光照或加热条件下反应进行的特别迅速。在真空中蒸发次氯酸钠溶液时，可以析出不稳定的NaClO·5H2O，它极易转变为NaClO·H2O，后者加热到70℃时即分解并爆炸。

严格来讲次氯酸钠是没有漂白性的，但是次氯酸钠溶于水电离的次氯酸根与二氧化碳反应生成的次氯酸具有漂白性。（或溶于酸与氢离子形成次氯酸）

HClO是具有较强氧化性，能漂白，具有漂白性~~不一定非得是和CO2反应，水解也可以产生HClO的.
.严格起来讲，次氯酸钠是有漂白性的。不过，在高中范围，还是不要这样讲，容易引起学生的误解。一般的说法是次氯酸钠水解后生成的次氯酸具有漂白性。