中心原子的孤对电子对数,加上连接原子的个数,即为杂化轨道数.
sp3杂化一般为四面体形,但氨由于只连3个原子,相当于少了一个键,所以为三角锥形.sp2杂化为平面三角形,sp杂化为直线
首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳（一个键的碳）是sp3杂化,烯烃（双键的碳）sp2,炔烃（三键的碳）sp.
此外二氧化碳是直线型sp杂化,水是不等性sp3杂化.,sp3空间四面体型；sp2三角形；sp直线型；不等性sp3 V字性的水 和 三角锥的氨气 别的三角双锥dsp3 正八面体d2sp3 sp3d2 正方形dsp2 .
所以从表述上来看是不完全正确的。
希望能帮到您，谢谢。
H20是0杂化 0外层6个电子 给H提供了2个杂化轨道 自己还要用2个轨道 1个轨道两个电子 这不就是sp3杂化么
S02 S最为中心原子提供轨道 一个0只要一个轨道就好了 两个0 两个轨道 加上本身自己用的 刚好三个轨道么 sp2杂化
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