元素周期表内容是什么？

元素周期表内容如下：

（1）“定性”规律：若主族元素族数为?m,周期数为n,则：①＜1时为金属,值越小,金属性越强；②＞1时是非金属,越大非金属性越强；③＝1时多为两性元素。

例如：Na是第一主族第三周期元素,＝＜1为金属,Cl是第七主族第三周期元素?＝＞1为非金属?。

（2）“阴前阳下,径小序大”规律：与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子,三者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小。例如：r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Ar）＜r（Cl－）＜r（S2－）。

（3）序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右）,它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数。

（4）主族中非金属元素个数规律：除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数＝族序数－2。

（5）“对角”规律。对角规律,包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向（）,对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近。②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近。

（6）“相邻相似”规律：元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,俗称相邻相似规律。

（7）“奇偶数”规律：元素周期表中,原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（第Ⅷ族元素除外）。

（8）“序位互定”规律：若n为奇数,则第n周期最多容纳的元素种数为；若n为偶数,则第n周期最多容纳元素种数为。应用这一规律,不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期未排满除外）,进而还可进行“序位互定”,即已知某元素的原子序数,可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置,也可确定出其原子序数。

（9）“分界”规律：

①表中金属与非金属间有一分界线,分界线左边元素（金属元素）的单质为金属晶体,化合物多为离子晶体。分界线右边元素（非金属元素）的单质及其相互间的化合物,固态时多为分子晶体。

分界线附近的金属大都有两性,非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。另外,在分界线附近可找到半导体材料。

②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开,则左边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在前边（如H2O、HBr等）。