因为当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。
例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。
这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐渐下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃），沸点低的一般先汽化，而沸点高的一般较难汽化。
扩展资料：
1、沸腾时会产生气泡。实际上，沸腾前，加热到一定温度时（非沸点），液体中也会产生气泡。
2、沸腾前液体中的气泡，并非液体汽化后的蒸气，而是原本溶解在液体中的空气。由于温度越高，气体在液体中的溶解能力就越弱，使部分原本溶解在液体中的空气在加热后无法溶解，而溢出液体。
3、沸腾前的气泡，越到液体上面，就越小。原因是对液体加热时，液体上层温度比下层低，液体上层对气体的溶解能力也就比下层强。气泡中，部分在下层无法溶解在液体中的气体浮到了温度较低的上层，又溶解在了液体里，使气泡变小。沸腾前产生的气泡，绝大多数未到达液体表面就已变小消失。
参考资料：百度百科—沸点
给出一个比较直观的说法：任何一种物体，比如水，有固态，液态和气态三种。其中相同物质的量中气态体积最大（比如同样是1mol）随着外界压力增大，气态就有向液态转变的趋势，这是因为气态分子间距离很大，而液态就很小。所以压强增大，沸点增高，也就是压强变大水就更加难以变成气态了。例如，一个大气压下水的沸点是100摄氏度，而超过一个大气压，必须有高于100的温度，水分子才有足够能量脱离液态，变成空气。熔点也可以这么解释，不过由于液体分子和固体分子的分子间隙差别不大，所以有更多的复杂的情况。
当然以上只是大略的说法，如果想更精确的描述的话，用到自由能,吉布斯参数等，你可能也不好理解
当液体发生沸腾时，需要达到沸点，而发生沸腾后，就是将物质从液态转化为气态，从液态转化为汽态，物质微粒之间间距更大，所需的能量越大，而能量又是温度的体现，根据液体面积相同，若气压变大，则给液面的压力越大。 液体外部的压力增大，然后内部正进行腾时，想要从液态转化为汽态，则需更多的能量来与这增加的压力抵消，从而摆脱液态粒子之间间隙小的束缚，而更多的能量表现为热量，即表现为液体内部的温度，当达到一个临界点时，刚从液态转化为气态，则所需的温度越高，所以，气压高，沸点高。气压低，沸点低。
压强越大,液体的沸点越高,这是因为压强影响液体沸腾的原理。
沸腾是液体中的分子获得足够的动能,克服液面间分子引力后从液体表面逃逸成为气体的过程。为了让分子逃逸,需要提供足够的动能来对抗外界压强。
当外界压强越大时,液体分子需要获得更大的动能才能突破液面间分子引力并压缩气体,才能产生气泡逃逸。
因此需要更高的温度才能使分子获得足够的动能来达到沸腾的状态。
所以压强越大,液体沸腾时需要提供更多的动能,对应的沸点温度也就越高。这就是压强影响沸点的原理。压强和沸点呈正相关。
在不同压强下,液体的沸点随压强的变化规律可以用沸点压强图来表示。这在工业上也有重要的应用价值。
压强越大，沸点越高的原因是由于压强对物质的相变过程产生影响。在常压下，液体在一定温度下会蒸发成气体，这个温度就是液体的沸点。当压强增加时，会增加液体分子之间的相互作用力，使得液体分子更难脱离液体表面进入气相，因此需要更高的温度才能使液体蒸发，即沸点升高。
这可以通过理解气体分子的动理论来解释。在液体中，分子之间存在着相互吸引的力，这使得液体分子在表面上形成一个薄薄的液体层。当液体受到外部压强时，液体分子需要克服这个压强才能从液体表面进入气相。压强增加会增加液体分子之间的相互作用力，使得液体分子更难克服这个压强，因此需要更高的温度才能使液体蒸发。
总之，压强越大，液体分子更难从液体表面进入气相，需要更高的温度才能使液体蒸发，所以沸点会升高。
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