新制氢氧化铜的氧化性比较弱，实际上，新制的氢氧化铜是一种胶体，若是放久则会发生聚沉成为氢氧化铜沉淀，失去氧化性，因此要用新制的，而且可以氧化醛基而不能氧化其他官能团。银镜反应的成本有点高，而且实验操作要求比较高、繁琐，难以掌握的，不易出现银镜现象。银镜反应的效果和原理是一样的，配制银氨溶液比较麻烦，却易出现安全事故，银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。氨水的浓度难于控制，且不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。氨水的浓度以2%为宜。
反应所用的氢氧化铜，它是氢氧化铜胶体，氢氧化铜胶体要限时配制，也就是说再用它的时候再配制，因为氢氧化铜放置久了，就变成氢氧化铜悬浊液了，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的。新配制氢氧化铜的是不同于我们通常所说的氢氧化铜的。我们通常所说的氢氧化铜的是指氢氧化铜悬浊液，也说氢氧化铜沉淀。
新制的氢氧化铜不是沉淀，而是胶体溶液。
胶体溶液的分散系颗粒比溶液要大，但也是均匀的，是由于颗粒之间相互带有同种电荷而互相排斥，所以不会形成沉淀。
这种胶体溶液由于颗粒分散，接触面广，所以可以和乙醛发生液相的反应。
如果时间一长，会由于进入外界杂质造成胶体的聚沉现象，使之难以发生液相反应。
先看一下试验：
在一试管中加入少许氢氧化铜晶体粉末，再加入40％甲醛水溶液1mL。氢氧化铜为浅蓝色沉淀，放入沸水中加热，不发生反应，再滴加10％NaOH溶液，依次改变其pH。发现当pH≤9时，仍不发生反应。当pH≈11－12时，一少部分Cu(OH)2溶解转化为Cu(OH)42-，溶液变为浅蓝色（试管中仍有浅蓝色的Cu(OH)2沉淀）。当在沸水浴中加热时，Cu(OH)42-与甲醛反应生成了Cu2O红色沉淀（同时，试管底部的Cu(OH)2在较强的碱性条件下受热分解为CuO黑色沉淀）。当pH≈14时，溶液的绛蓝色加深，说明有更多的Cu(OH)2转化为Cu(OH)42-。加热迅速产生Cu2O红色沉淀。
上面的实验充分说明了强碱（NaOH）的存在对这一特效反应的重要性。据此，让我们再分析一下课本中的描述。
实验方法为：在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾，观察溶液中有无红色沉淀产生。
可见，该实验条件中所谓的“新制氢氧化铜”实际上是指氢氧化铜和氢氧化钠的混合液。因为，在远远过量的10％NaOH溶液中滴加4～8滴2％CuSO4溶液，混合溶液的pH＞14，Cu2+有相当一部分是以Cu(OH)42-形式存在的。从实验的现象看，溶液呈绛蓝色，也说明了这一点（几乎看不到Cu(OH)2沉淀）。因此，我们认为，氢氧化钠直接参加了反应，所以将课本中的化学方程式改为下式更符合实际。
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O
原教材强调使用“新制的氢氧化铜”，是因为从溶液中新沉淀生成的氢氧化铜比较容易溶于NaOH溶液，生成Cu(OH)42-离子。Cu(OH)42-离子和醛类溶液的反应才是均相反应，反应速度较快。否则，固体Cu(OH)2颗粒和醛类反应，即使有Cu2O生成，它沉积覆盖包裹在Cu(OH)2颗粒上，隔离了两种反应物，使反应不能继续进行
实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜，反应如下：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2??
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