（1）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：，故答案为：
；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，
△
n（Cl2）=
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
则由方程式可知消耗氧化剂为0.1mol，消耗盐酸0.4mol，其中被氧化的为0.1mol，质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3g，
故答案为：MnO2；HCl； 0.1；7.3．
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