82问答网 > 黄铁矿（FeS 2 ，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS 2 在高温下与氧气反应：3FeS 2 +8O 2

黄铁矿（FeS 2 ，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS 2 在高温下与氧气反应：3FeS 2 +8O 2

2025-04-14 06:56:12

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回答1：

（1）3FeS₂ +8O₂

高温

6SO₂ +Fe₃ O₄ 中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3mol FeS₂ 参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，则1molFeS₂ 参加反应转移的电子的物质的量为：

32mol

≈10.7mol，
故答案为：10.7mol；
（2）①由图1可知：体系总压强为0.10MPa，α（SO₂ ）=0.8，则：
2SO₂ （g）+O₂ （g）

催化剂

△

2SO₃ （g）
起始浓度：0.200.100.0mol?L^-1
转化浓度：0.160.080.16mol?L^-1
平衡浓度：0.040.020.16mol?L^-1
K=

c(S O 3 ) 2

c(S O 2 ) 2 ?c( O 2 )

0.1 6 2

0.0 4 2 ×0.02

=8.0×10² ，
故答案为：8.0×10² ；
②T℃时，平衡由A点变到B点时，温度不变，所以化学平衡常数不变，即K（A）=K（B），故答案为：=
③2mol二氧化硫的质量为128g，完全燃烧128g二氧化硫生成气态三氧化硫放出的热量为：1.536kJ/g×128g≈196.6kJ，所以反应2SO₂ （g）+O₂ （g）

催化剂

2SO₃ （g）的反应热△H=-196.6kJ?mol^-1 ，
故答案为：-196.6kJ?mol^-1 ；
（3）①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，所以B极上的电极反应式为：SO₂ -2e^- +2H₂ O═SO₄ ^2- +4H⁺ ，原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，
故答案为：SO₂ -2e^- +2H₂ O═SO₄ ^2- +4H⁺ ；
②原电池放电时，氢离子移动方向与正极移动，所以溶液中氢离子由负极B移向正极A，
故答案为：B；A．