在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一

（1）40s时△n（N₂O₄）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，b=△n（NO₂）=2△n（N₂O₄）=2×0.2mol=0.4mol；
100s时△n（NO₂）=0.6mol，所以△n（N₂O₄）=

1

2

△n（NO₂）=

1

2

×0.6mol=0.3mol，故e=0.4mol-0.3mol=0.1mol，
故答案为：0.4mol；0.1mol；
（2）20s时△n（NO₂）=0.24mol，故△n（N₂O₄）=

1

2

△n（NO₂）=

1

2

×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.08mol 2L

40s?20s

=0.002mol/（L?S）；
由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N₂O₄）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（NO₂）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=

0．32

0.05

mol?L^-1=1.8mol?L^-1，故答案为：0.002mol/（L?S）；1.8mol?L^-1；
（3）A．向混合气体中再通入N₂O₄，平衡向正反应移动，最终的平衡状态，等效为增大压强到达平衡状态，增大压强平衡向逆反应移动，NO₂在平衡体系中体积分数变小，故A正确；
B．保持容积不变，通入He，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，NO₂在平衡体系中体积分数不变，故B错误；
C．使用高效催化剂，缩短到达平衡的水解，但平衡不移动，NO₂在平衡体系中体积分数不变，故C错误；
D．降低温度平衡向逆反应移动，NO₂在平衡体系中体积分数减小，故D错误；
故选：AD；
（4）该反应是气体物质的量增大的反应，维持压强不变，等效为降低压强，平衡向正反应移动，四氧化二氮的转化率增大，则达到平衡时n（NO₂）大于0.60mol，故答案为：大于；
（5）降低温度反应速率降低，到达平衡的时间比80℃时增大，平衡逆反应移动，平衡时N₂O₄的物质的量较80℃时大，故该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线为：
，故答案为：．