中心原子的孤对电子对数，加上连接原子的个数，即为杂化轨道数。如氨，中心原子为氮原子，有一个孤对电子（未成键的成对电子），连三个原子，所以杂化轨道数为4，即为sp3杂化（1个s3个p加起来4个轨道）。sp3杂化一般为四面体形，但氨由于只连3个原子，相当于少了一个键，所以为三角锥形。sp2杂化为平面三角形，sp杂化为直线。
价电子互斥理论
详见http://baike.baidu.com/view/2920809.htm
惰性元素本身可视为不带电子，只是提供更高一级的sp轨道，所以XeF6就是6个电子对 原本的d轨道的6个电子和F结合， 是d3sp2杂化应该，变体八面体形应该
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024