Mg2++2OH-=Mg(OH)2+2OH-
Al3++3OH-=Al(OH)3+3OH-
设Mg2+为xmol,Al3+为ymol
则，完全生成沉淀时，x+y=0.4
在完成生产沉淀时，镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量是2xmol,同理，铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量是3ymol
2x+3y=(200-20)×氢氧化钠溶液的浓度
Al(OH)3++OH-=AlO2-+2H2O
在生产最大量沉淀后，再加入氢氧化钠将溶解氢氧化铝的沉淀，物质的量为ymol
则,y=(250-200)×氢氧化钠溶液的浓度
联立方程得,
x=12/130mol
y=4/13mol
氢氧化钠溶液的浓度=80/13mol/L
硫酸溶液的浓度=200ml×80/13mol/L÷2÷(200ml)=40/13mol/L
生产氢气的体积(x+3/2×y)mol×2g/mol÷标准大气压下氢气的密度=72/65g÷标准大气压下氢气的密度
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