1.杂化轨道是解释为什麽键能都相等而引用的理论,基本上题目上有要求,因为现在有几种理论都可以解释成键的原因!判断的时候看是否成同一种键,或者形成共价键的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性杂化,cH4就是等性杂化,但他们都是sp3杂化!
2.不需要,用价键理论直接解释即可!
3.看它是什麽杂化类型!然后对照相应的构型.例如:sp3杂化,它的空间构型就是四面体!
4.s原子价电子数是6，f成键的单电子是1.所以6+1*4=10
5.邻苯二酚中的两个羟基中氧原子的电负性大,使氢原子裸露,被被另一个氧原子吸引,形成氢键!下一个同理,氧原子变成氮原子.
6.分子键能形成氢键的原子相距较近可以形成分子内,相距较远只能形成分子间,因为氢键具有方向性.
7.熔沸点是针对全部分子而言的,分子与分子之间结合牢固,对外表现的性质稳定,但分子内成键意味著分子间作用力弱,整体对外就不稳定!相似相溶~
邻苯二酚易容于乙醇,不溶於水!
硫原子是sp3杂化，除去两个孤电子对，所以空间构型是V型。
结合价层电子对互斥理论去学会比较轻松。SO2的中心原子是S，而S分别与两个O形成1个西格玛键和1个派键，S剩下的孤对电子有一对，而成键电子对有2对（不考虑派键），所以，总共有3对电子，因此是SP2杂化。
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