| A、中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故A错误； B、乙酸和乙醇都可溶于水，但沸点不同，可以利用蒸馏将两者分离，但乙酸和乙醇都属于易挥发的物质，蒸馏时加生石灰的目的是为了使乙酸转变为难挥发的乙酸钙，使它在蒸馏过程中难以挥发出来，这样蒸出物中就没有乙酸了．乙酸与生石灰反应过程中生成了水，水可以和乙醇形成共沸物，可同时蒸出，因此，所用的生石灰应足够过量，使水能与生石灰反应生成难挥发的Ca（OH）2，这样，蒸出物中就只有乙醇了，故B正确； C、碳酸钠水解呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故C错误； D、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，铁离子立即发生水解反应，得到氢氧化铁胶体．用NaOH与 FeCl 2 是先生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀很快的被氧化成氢氧化铁沉淀．也不可以直接将饱和三氯化铁溶液直接加热到沸腾，这样也是得不到胶体的，故D错误； 故选B． |
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