PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故不能用盐酸代替硫酸，故B正确；
C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-，故C正确；
D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的锰离子的物质的量为0.002×1=0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.002×
=0.005mol，故D错误，5 2
故选D．
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