酸、碱、盐是三类重要的化合物．烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等

（1）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以适量加入氢氧化钙溶液既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，化学方程式表示Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；     
（3）由酸碱的性质可知，酸和碱在组成上都含氢元素，在性质上强酸强碱都有腐蚀性；
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ECADB；②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为15g-3.5g=11.5g；
（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH；
（6）解：设生成氯化钠的质量为X
HCl+NaOH═NaCl+H₂O                
40        58.5
8g×20%     X
X=2.34g 
反应后所得溶液溶质的质量分数=

2.34g

8g+22g

×100%=7.8%
答：反应后所得溶液溶质的质量分数7.8%．
故答案为：（1）2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）酸和碱在组成上都含氢元素，在性质上强酸强碱都有腐蚀性；
（4）①ECADB；②11.5；
（5）用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH；
（6）7.8%．