（1）根据图可知，温度升高，平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，m＜0，b点时未达平衡，反应要正向移动才能达到平衡，所以v（正）＞v（逆），在化学反应中，焓变与反应方程式中的计量数有关，上述虽然平衡移动，但发生的反应不变，所以反应的焓变不变，故答案为：＜；＞；不变；
（2）中升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的含量应当减小，故a正确，c错误；压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的含量增大，故b错误；加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故d正确；故选bc；
（3）根据反应产物中的元素的化合价变化可知，硫元素从+4价升高到+6价，铁从0价升高到+2价，所以反应中作还原剂的物质是铁、二氧化硫，故答案为：铁、二氧化硫；
（4）①在（NH4）2SO3中氮元素的物质的量是硫元素的2倍，在溶液中氮元素的存在形式有NH+4和NH3?H2O，硫元素的存在形式有SO2-3、HSO-3、H2SO3，所以有2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3?H2O），故答案为：原子守恒和（NH4）2SO3中N、S原子个数比是2：1；
②NH+4+H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数K==?===5.9×0-8，故答案为：5.9×0-8 ；
（5）在沉淀的溶解平衡BaSO4 ?Ba2++SO2-4中，氢离子不能影响该平衡的移动，所以氢离子不能使钡离子或硫酸根离子浓度降低，因而不能使硫酸钡的沉淀溶解平衡移动，
根据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）?c（SO2-4）=1×l0-10，可得c（Ba2+）=mol/L=2.0×10-10mol/L，故答案为：氢离子不能使钡离子或硫酸根离子浓度降低，因而不能使硫酸钡的沉淀溶解平衡移动；2×10-18；
