常温下，在1mol⼀L的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是多少

从本质上分析不同介质对水的电离的影响时，必须明确两点：
①只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐的溶液，水的离子积常数（即电离常数）是定值，为
Kw=C(H
)??C(OH-)=1×10^-14
②在不同介质中，水电离出的氢离子物质的量浓度C(H
)始终都等于氢氧根离子的物质的量浓度C(OH-)。
硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/L硫酸（属于稀硫酸，因为98%的浓硫酸的物质的量浓度可达18.4mol/L）可以电离出的氢离子的物质的量浓度为2mol/L。
则硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为
1×10^-14÷2=5×10^-15mol/L

1mol/L的硫酸中，H+浓度时2mol/L
这些H+都是硫酸电离出来的，此时水电离出来的可以忽略不计。
按照水的电离平衡常数是Kw
=
c(H+)*c(OH-)
=
1*10^-14可以计算出来，溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O
=
H+
+
OH-
水电离出的H+和OH-一样多，所以，水电离出的H+浓度也是：5*10^-15(mol/L)

高中解法：由于硫酸在高中视为完全电离，因此硫酸电离出的c(h+)=2mol/l，水电离出的氢离子浓度应是c(oh-)=kw/2/2=2.5×10的负15次方(mol/l)
大学解法：由于硫酸的二元电离只有0.01，因此硫酸电离出的c(h+)仅为1.01mol/l，得kw/1.01/2=4.95×10的负15次方(mol/l)