82问答网 > 2克硫化亚铜和硫化铜混合物与400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾反应，需消耗高锰酸钾的物质的量是多少？

2克硫化亚铜和硫化铜混合物与400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾反应，需消耗高锰酸钾的物质的量是多少？

2025-03-19 12:32:54

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回答1：

8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 +8Mn2+ +22H2O
8 5
0.03 0.01875

Cu2S 的质量=0.01875 X 160 =3g

6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O
6 5
0.03 0.025
CuS 的质量=0.025 X 96=2.4g
可混合物完全消耗,需要的高锰酸钾的物质的量是是一个范围
假定全是Cu2S ,物质的量为 2g/ 160g/mol=0.0125mol
需要的高锰酸钾的物质的量=.00125 molX 8/5=0.0200mol
假定全是CuS ,物质的量为 2g/ 96g/mol=0.02083mol
需要的高锰酸钾的物质的量=.002083 molX 6/5=0.0250mol
因此需要的高锰酸钾的物质的量应该在0.0200~0.025mol

回答2：

请问，问题条件就这么点么？总感觉少点条件。