82问答网 > 2g Cu 2 S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol⼀L KMnO 4 溶液处理，反应如下：8MnO 4 - +5Cu 2 S

2g Cu 2 S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol⼀L KMnO 4 溶液处理，反应如下：8MnO 4 - +5Cu 2 S

2025-03-29 23:56:55

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回答1：

（1）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO₄ ^- +5Fe²⁺ +8H⁺ =Mn²⁺ +5Fe³⁺ +4H₂ O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，
高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，
所以KMnO₄ 溶液与混合物反应，消耗KMnO₄ 的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（2）设（NH₄ ）₂ Fe（SO₄ ）₂ ?6H₂ O  的物质的量为ymol，
（NH₄ ）₂ Fe（SO₄ ）₂ ?6H₂ O----2NH₄ ⁺       1mol                 2mol
     ymol                 0.500L×0.1mol/L
y=0.025，
所以其质量为m=nM=0.025mol×392g/mol=9.8g；
故答案为：9.8g；
（3）设Cu₂ S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，
8MnO₄ ^- +44H⁺ +5Cu₂ S=10Cu²⁺ +5SO₂ +8Mn²⁺ +22H₂ O
8          5

mol mmol
6MnO₄ ^- +28H⁺ +5CuS=5Cu²⁺ +5SO₂ +6Mn²⁺ +14H₂ O
6 5

mol nmol
所以列方程组为：

160mg+96ng=2g

mol+

mol=0.023 mol

m=0.005

n=0.0125

所以Cu₂ S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，
Cu₂ S的质量分数为

0.8g

×100% =40%，
故答案为：40%．