如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧是Cl．
（1）电子层越多半径越大，所以氧原子的半径最小，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，所以钠原子半径大于铝的，即Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期元素从左到右最高正价对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃，同主族元素从上到下最高正价对应水化物的酸性逐渐减弱，即H₂CO₃＞H₂SiO₃，即酸性顺序是：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl元素之间形成的化合物：氢盐化钠、次氯酸钠、过氧化钠等化合物是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，电子式分别为：，
故答案为：（任写一种即可）；
（4）质子数+中子数=质量数，质子数与中子数相等的³²R元素原子的质子数=原子序数=16，即为S元素，在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA主族，故答案为：三；ⅥA；
（5）N和H之间形成的化合物是氨气，氮原子成键数目是3，氢原子成键数目是1，球棍模型中N原子的半径大于H原子半径，分子结构是三角锥形，故选B；
（6）C可以形成最简单的有机物是甲烷CH₄，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，所以1mol甲烷在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出4QkJ的热量，即CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-4QkJ/mol，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-4QkJ/mol．