碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺

本题是一个工艺生产背景，目的是用锂、铝硅酸盐制备Li2CO3。
大致浏览流程图知道第Ⅰ段是把锂元素转移到溶液中，第Ⅱ段是除去杂质，第Ⅲ段是反应生成产品。
第（1）小题，固体粉碎后接着进行酸浸，要发生化学反应，故其直接目的是增大固体与硫酸的接触面积，增大了反应速率，间接目的是使单位时间内锂元素的浸出率更高。
第（2）小题，要求用调节pH的方法使杂质离子沉淀除去，显然需要用到题干中几种阳离子的沉淀pH信息，调节前是酸浸得到的溶液，硫酸必然是过量的故酸性较强，调节的目的应该是使pH升高，故应加入可以中和酸的物质。
第（3）小题，隐含的信息更多了，这时需要把物质的转化流程梳理一下：调节pH到6.5只能除去H＋、Al3＋、Fe3＋，而且还引入了Ca2＋，说明还存在的杂质离子是Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋，H2O2溶液是氧化剂可将Fe2＋氧化为Fe3＋，石灰乳可接着将Mg2＋和Fe3＋沉淀，而Na2CO3溶液可将Ca2＋沉淀，而Na＋­­仍然在溶液中。
第（4）小题，溶液中主要是Li2SO4，结合题干中的溶解度信息，生成的沉淀应该是Li2CO3。
第（5）小题，沉淀反应发生前，溶液中含大量的Li2SO4和少量Na＋­­，沉淀反应后溶液中留下大量Na2SO4和可能过量的少量Na2CO3，题目问主要物质，答Na2SO4即可。

嘿嘿，我是来抄答案的，下星期我们老师会讲。。

好多专业知识··············