用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低

不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD
则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d
如果增加A的浓度，则必定有[A']>[A]
原平衡破坏，因此平衡正向移动，达到新平衡时，[B']<[B]
又B的转化率为（原来B的浓度-平衡时B的浓度）/原来B的浓度*100%
所以B转化率增加。
又平衡移动的程度很微弱，所以A浓度减小的程度不如A增加的浓度影响大，因此有A的转化率小于原来A的转化率。

还是用个简单例子吧！
在1L的密闭容器中,将1mol CO和1mol H2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:
CO+H2O(g)<=>CO2+H2 K=1.0，我们先求CO和H2O的转化率：
始 1 1 0 0
变 x x x x
终 1-x 1-x x x 由K=1可解出x=0.5，即CO和H2O的转化率都是50%，
当再加入0.1molCO时：
CO+H2O(g)<=>CO2+H2
始 1.1 1 0 0
变 y y y y
终 1.1-y 1-y y y 由K=1可解出y=0.5238，
即CO和H2O的转化率分别是：47.62%和52.38%
所以可得结论。