用两种方法验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，可选用的试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的

根据金属活动顺序，Fe＞H＞Cu＞Ag．这是进行分析的基础．下面设计的实验的分析就要结合这个结论来进行．
Fe、CuSO₄溶液、Ag：Fe和CuSO₄反应，则Fe＞Cu；而Ag和CuSO₄不反应，则Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．故用2支试管各取少量Cu（NO₃）₂溶液，分别插入铁丝、银丝，铁丝表面覆盖一层红色铜，银丝表面无变化；
Fe和稀盐酸反应，得出Fe＞H．而Cu和Ag均不能与稀盐酸反应，所以Fe＞Cu，Fe＞Ag．Cu和AgNO₃溶液反应，则Cu＞Ag．所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．故用3支试管各取少量HCl，分别插入铁丝、铜丝、银丝，取少量AgNO₃溶液，插入铜丝；铁丝表面有气泡产生，铜丝、银丝表面无变化，铜丝表面覆盖一层银白色金属．
故答案为：

	实验步骤	实验现象
方法（1）	用2支试管各取少量Cu（NO3）2溶液，分别插入铁丝、银丝	铁丝表面覆盖一层红色铜，银丝表面无变化
方法（2）	用3支试管各取少量HCl，分别插入铁丝、铜丝、银丝 取少量AgNO3溶液，插入铜丝	铁丝表面有气泡产生，铜丝、银丝表面无变化 铜丝表面覆盖一层银白色金属