气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系？

同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。

比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。

同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。

单质越易与H₂化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如H₂＋F₂===2HF，H₂＋Cl₂光照2HCl，则非金属性：F＞Cl。如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

如酸性：HClO₄(高氯酸)＞H₂SO₄，则非金属性：Cl＞S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。

如Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂，则非金属性：Cl＞Br。非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如还原性：S2－>Cl－，则非金属性：Cl>S。

扩展资料

气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；

②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；

④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。

参考资料来源：百度百科-气态氢化物

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系，非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强
比如：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，他们的水溶液酸性依次增强，可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱
如果不是同一主族则无明显关系。比如：碳，氮，氧，氟。碳的氢化物，甲烷，不溶于水，氮的氢化物氨气的水溶液氨水则为碱性，氧的氢化物，水则为中性，氟的氢化物氟化氢则为酸性。

没有必然联系，如F2的非金属性很强，HF是弱势，O的非金属性很强，但H2O是中性

一般来说非金属性越强，气态氢化物的酸性越强
但是有例外
比如水，氨气和氟化氢
这3种物质在水中，可以与水作用形成氢键，使得电离能力下降