弱酸弱碱盐能否水解，呈什么性

弱酸弱碱盐会相互促进水解，水解程度往往很高，甚至完全分解。

至于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较，酸强酸性，碱强碱性，一样强中性。

如NH4F，由于HF的酸性强于NH3·H2O的碱性，因此会呈弱酸性；
而(NH4)2CO3则由于NH3·H2O的碱性强于H2CO3的酸性，所以其溶液呈碱性；
对于NH4Ac，则由于NH3·H2O的碱性和HAc的酸性几乎一样强，因此溶液几乎是中性。

弱酸弱碱的相对强弱通常用电离常数来比较，电离常数越大，相对越强。

弱酸弱碱盐当然能水解，而且水解程度比较大，有些还是双水解完全进行，就是水解的很彻底。至于溶液呈什么性，那要看水解的产物了，比如碳酸氢根和铝离子，水解结束后，溶液就可能是中性。

均发生水解，也称做双水解，而且可以互相促进，使水解程度变大
部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解，比如碳酸铝，偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀，此时水解反应就不再是可逆的了

弱酸弱碱盐会相互促进水解，水解程度往往很高，甚至完全分解。
至于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较，酸强酸性，碱强碱性，一样强中性。
如NH4F，由于HF的酸性强于NH3.H2O的碱性，因此会呈弱酸性；
而(NH4)2CO3则由于NH3.H2O的碱性强于H2CO3的酸性，所以其溶液呈碱性；
对于NH4Ac，则由于NH3.H2O的碱性和HAc的酸性几乎一样强，因此溶液几乎是中性。
弱酸弱碱的相对强弱通常用电离常数来比较，电离常数越大，相对越强。