高中化学题

从装置我们首先知道两个均为电解池：
以右边这个为突破口：由于是惰性电极、电解液为硫酸则：阳极、4OH-4e====O2+2H2O
阴极、4H+4e======2H2
从电极反应式我们知道阳极产生的气体：阴极的=1:2，从题意我们知道c是阳极，d是阴极
那么就有a是阳极，b是阴极，M是正极，N是负极
（3）、所以左边电解池的反应 阳极、Ag-e====Ag+、
阴极、Ag++e=====Ag所以容易pH不变
（4）、有前面的分析知道右边电解硫酸溶液阴极产生的气体体积为224ml，n=v/Vm=0.001mol
即消耗H2SO4的量为0.001mol，质量是m=nM=0.098g
设硫酸溶液总质量x，有0.098/x=5.02%-5.00%
得到，x=490g