某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：己

（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；
故答案为：AB；
（2）把Fe²⁺氧化为Fe³⁺转化为沉淀出去，所以要加氧化剂，所以H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺，
故答案为：氧化Fe²⁺；
（3）根据Fe³⁺完全转化为沉淀时的PH可知，PH在3.2至4.7时Fe³⁺完全转化为沉淀，同时铜离子不沉淀；调节pH时不能引入杂质，所以可以选用Cu₂（OH）₂CO₃ 和CuO，
故答案为：3.2至4.7；cd；
（4）从溶液中获取溶质的操作为：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品；分析有关物质的溶解度曲线可知高温时CuCl₂?溶解度大，Na₂SO₄ 的溶解度小，溶解度小的析出，所以Na₂SO₄先析出，
故答案为：蒸发浓缩；Na₂SO₄；
（5）已知溶液的阴离子有S0₄^2-，Cl^-；析出晶体时离子不能完全析出，所以滤液B中除OH^-外阴离子还有S0₄^2-，Cl^-，
故答案为：S0₄^2-　Cl^-；
（6）检验S0₄^2-和Cl^-的方法为：取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-；
故答案为：取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-．