（1）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1，其电子排布图为；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3；
故答案为：；N；+3；
（2）由图可知B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3+2NH3
2BN+3H2O；
高温
故答案为：B2O3+2NH3
2BN+3H2O；
高温
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=
×（a-xb）=1 2
×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；BF4-中心原子的孤对电子对数=1 2
×（a-xb）=1 2
×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体型；1 2
故答案为：120°；sp2；正四面体型；
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．
故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力．
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