呈酸性的一定是酸溶液吗？呈碱性的一定是碱溶液吗？ 什么溶液呈酸性？什么溶液呈碱性？

呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱
溶液的酸碱性可以根据看组成的离子看，初中有三大强酸，盐酸硫酸硝酸，和四大强碱，钾钙钠钡
如果是强酸配强碱，如BaCl2就是中性
如果是强的配弱的，比如Na2CO3,因为Na强，CO3弱，所以就是碱性。再比如MgCl2，因为Cl强，Mg弱，就是酸性的。
初中不会涉及到弱酸弱碱盐。
酸碱度如果是PH值的话只有水溶液中有，因为涉及到水的离子积常数的问题。
复分解反应可以看作很多的离子处在同一个溶液中，如果会生成水和气体和沉淀的就会有一部分离子进行反应，比如HCL和NAOH可以视作氢离子，氯离子，钠离子和氢氧根离子，氢离子会和氢氧根离子结合成水，就可以作为复分解反应，而钠和氯都没有参与反应，就作为氯化钠写出。
盐和盐也可能反应，具体就类似于复分解反应，把盐拆开重组如果能生成沉淀或气体之类的就能反应。
酸和碱中和反应生成盐，盐一般不会转化成酸和碱。

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某些盐溶液也可以呈酸性或碱性。
溶液呈酸性的本质是水中的氢离子浓度超过氢氧根浓度，反正则是氢氧根浓度超过氢离子浓度呈碱性。
只有水溶液的酸碱性有意义，酸碱性的本质是水中的氢离子与氢氧根浓度之比。但对于那些溶于水后溶液为酸性的物质(如二氧化碳)，我们也称酸性物质。同理，对于氨气等溶于水后碱性的物质，称碱性物质。它们本身无法显示酸碱性，只有溶于水后才显示出酸碱性。
复分解反应只是化学反应中很少的一部分，只能说，在溶液中发生的大多数化学反应的本质是离子结合产生了①水等难电离的物质②沉淀③气体。
盐和盐可以反应，前提是反应有意义。如NaCl和K2SO4溶液间的反应毫无意义。但AgNO3和NaCl之间的反应由于生成了AgCl沉淀而有意义。
酸碱直接反应而成盐，酸与盐可以得到新盐和更弱的酸(如果有的话)，同理碱与盐可以得到另一种盐和更弱的碱(如果有的话)。

呈酸性的不一定是酸溶液，比如氯化铁，
呈碱性的也不一定是碱溶液，比如碳酸钠，
不止溶液有酸碱度,不过只有溶液有ph值
复分解反应只要有更弱的电解质产生就能进行，
第三问说清楚了什么意思，
盐和盐可以反映，比如氯化钡和硫酸钠，
酸+碱=盐，强酸+强碱弱酸盐=弱酸+强酸强碱盐，弱碱强酸盐+强碱=弱碱+强酸强碱盐

你直接问化学老师啊。保证十分详细，通俗。又给你深刻印象。

呈酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液是盐 溶液，但是显酸性；同理，呈碱性的不一定是碱溶 液，例如Na2CO3溶液是盐溶液，但是显碱性。 只有溶液有酸碱度吗？对 复分解反应不生成水或气体或沉淀的一定不反应？ 初中是这样的，高中要将水换成弱电解质。 不是复分解反应，就一定不反应？错，因为复分解 反应只是反应的一类，还有其它反应，如铁置换硫 酸铜中的铜。 同种物质（如盐和盐）能反应吗？可以，如 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+Na2SO4 酸、碱、盐之间相互反应关系是什么？不是绝对 的，一般教参上习惯用8圈图表示它们之间的关 系，你可以搜索一下。