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用0.1000mol∕LHCL滴定一元弱碱，加入20.00mlHCL溶液时pH=9.20滴定至化学计量点时，消耗HCL30ml，求碱PKb

2025-04-05 17:07:49

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回答1：

若一元弱碱的浓度为C mol /L,体积为VL,则达化学计量点C ·V =0.1×30×10^(-3)=3×10^(-3)
当pH =9.20时,
C ( H +)=10^(-9.20)=6.3×10^(-10)
C ( OH -)=1.6×10^(-5)
当加入20.00mlHCl 时，
C (B)= C ·V -0.1×20×10^(-3)/( V +20×10^(-3))=1×10^(-3)/( V +20×10^(-3))
C ( HB +)=0.1×20×10^(-3)/( V +20×10^(-3))
带入数据则Kb =[ OH -]·[ HB +]/[B]=3.2×10^(-5) PKb =-㏒(3.2×10^(-5))=4.49